Rekenen Met neerslag

Hieronder kun je uitleg bekijken over het rekenen met neerslag en enkele oefenopgaven doen.

Voorbeelden uitgelegd

---

Oefenopgaven

1. Frits voegt 30 mL van een 0,0050 M bariumnitraatoplossing toe aan 50 mL van een 0,0020 M koper(II)sulfaatoplossing. Na het toevoegen en roeren filtreert hij de oplossing. Bereken van alle ionen de molariteit in de oplossing.
   
2. Frits heeft 40 mL van een 0,25 M zilveracetaatoplossing en wil alle zilverionen neer laten slaan met een 2,0 M natriumsulfide-oplossing. Bereken hoeveel mL van de natriumsulfide-oplossing Frits toe moet voegen om alle zilverionen neer te laten slaan.
3. Frits voegt 200 mL van een 0,10 M natriumcarbonaatoplossing toe aan 50 mL van een 1,0 M calciumnitraatoplossing. Na het toevoegen en roeren filtreert hij de oplossing. Bereken van alle ionen de molariteit in de oplossing.
4. Frits heeft 400 mL van een 0,010 M zilvernitraatoplossing en wil alle zilverionen neer laten slaan met een 0,00010 M bariumchloride-oplossing. Bereken hoeveel mL van de bariumchloride-oplossing Frits toe moet voegen om alle zilverionen neer te laten slaan.
5. Frits voegt 20 mL van een 0,050 M ijzer(II)nitraatoplossing toe aan 50 mL van een 0,010 M natriumfosfaatoplossing. Na het toevoegen en roeren filtreert hij de oplossing. Bereken van alle ionen de molariteit in de oplossing.
6. Frits heeft 4,0 L van een 3,0 M ijzer(III)chloride-oplossing en wil alle zilverionen neer laten slaan met een 0,020 M natriumhydroxide-oplossing. Bereken hoeveel L van de natriumhydroxide-oplossing Frits toe moet voegen om alle ijzer(III)ionen neer te laten slaan.
   

---

Antwoorden

1	[Ba2+]	= 6,3*10-4 M
	[NO3-]	= 3,8*10-3 M
	[Cu2+]	= 1,3*10-3 M
	[SO42-]	= 0 M (slaat volledig neer)
2	5,0 mL
3	[Na+]	= 1,6*10-2 M
	[CO32-]	= 0 M (slaat volledig neer)
	[Ca2+]	= 1,9*10-1 M
	[NO3-]	= 4,0*10-1 M

 

4	2,0*104 mL
5	[Fe2+]	= 3,6*10-3 M
	[NO3-]	= 2,9*10-1 M
	[Na+]	= 7,1*10-2 M
	[PO43-]	= 0 M (slaat volledig neer)
6	1,8*103 L